下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是( )A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4Cl受热分解
题型:不详难度:来源:
下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是( )A.碘升华 | B.冰融化 | C.浓盐酸挥发 | D.NH4Cl受热分解 |
|
答案
D |
解析
A、B均属于属于物理变化,化学键既没有被破坏,也没有形成化学键。C也是物理变化,没有破坏化学键,但形成了化学键。D是化学变化,符合题意。答案选D。 |
举一反三
(14分) “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。 (1)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知: N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H =" +67.7" kJ·mol-1 N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H = -534.0 kJ·mol-1 NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = -26.35 kJ·mol-1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: _______________________________________________________________________。 (2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液, 燃料电池放电时的负极反应为:___________________________________。 如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH——4e— = O2↑+2H2O,则阴极反应为:____________________________。 有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行?_______,理由是:___________________________________。 |
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知: ①CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1 ②S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 | B.反应②H<0,所以该反应能自发进行 | C.使用催化剂能提高其转化率 | D.根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ·mol-1 |
|
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中,只含有离子键的是(本题填编号) ,既含有极性共价键又含有离子键的是 ,既含有离子键又含有非极性键的是 ,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 。 |
最新试题
热门考点