以下说法正确的是 A.C60与金刚石一样属于原子晶体B.干冰升华破坏了共价键C.共价化合物中一定不含离子键D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—,所以氯化氢是离
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以下说法正确的是 A.C60与金刚石一样属于原子晶体 | B.干冰升华破坏了共价键 | C.共价化合物中一定不含离子键 | D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—,所以氯化氢是离子化合物 |
|
答案
C |
解析
C60是分子晶体,干冰形成的晶体也是分子晶体,升华是物理变化,破坏的是分子间作用力。全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以共价化合物中不能出现离子键。在水溶液中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物,只有在熔融状态下能导电的化合物才是离子化合物,氯化氢在熔融状态下不能导电,是共价化合物。答案选C。 |
举一反三
根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是
化学键
| H—H
| H—Cl
| H—I
| Cl—Cl
| Br—Br
| 键能/ kJ/mol
| 436
| 431
| 299
| 247
| 193
| A. HCl B.HBr C.H2 D. Br2 |
(16分)原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下: (1)两支试管均产生大量气体,盛 的试管中气体产生较快,盛 的试管中气球变得更大; (2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义): HCO3—(aq)+ H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g) △H>0 CO32—(aq)+ 2H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g) △H<0 甲下结论的方法是否正确 (填“正确”或“不正确”) (3)为研究是吸热还是放热反应,乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
| 试剂1
| 试剂2
| 混合 前温度
| 混合后最高 或最低温度
| ①
| 35mL水
| 2.5g NaHCO3固体
| 20℃
| 18.5℃
| ②
| 35mL水
| 3.2 Na2CO3固体
| 20℃
| 24.3℃
| ③
| 35mL稀盐酸
| 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
| 20℃
| 19℃
| ④
| 35mL稀盐酸
| 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
| 20℃
| 24.2℃
| ⑤
| 35mL稀盐酸
| 2.5gNaHCO3固体
| 20℃
| 16.2℃
| ⑥
| 35mL稀盐酸
| 3.2g Na2CO3固体
| 20℃
| 25.1℃
| 请你帮助填写相关内容: 通过上述实验可得出五条结论 a:NaHCO3的溶解是 (吸热或放热)过程; b:Na2CO3的溶解是 (吸热或放热)过程; c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (吸热或放热)反应; d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (吸热或放热)反应; e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 (填a→d的字母)的热效应之和。 |
下列说法正确的是( )A.在精炼铜的过程中,当电路中通过NA个电子时,阴极析出32g铜 | B.分子晶体中均存在共价键 | C.除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中 | D.有气体参加的可逆反应,增大体系压强一定能增大反应速率 |
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下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107201229-70711.png) ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④SiO2在熔融状态下能导电 上述说法中正确的有( ) |
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