市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li +

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市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li_0.35NiO₂

2Li_0.5NiO₂。下列说法不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：Li — e^-＝ Li⁺

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．充电时，Li_0.5NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

D．放电过程中Li⁺向负极移动

答案

解析

放电相当于原电池，充电相当于电解池。在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，所以AC正确。锂属于活泼金属异和水反应，所以电解质不能用水溶液，B正确。在原电池电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，D不正确。答案D。

举一反三

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            ；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：                                       ；
其电池总反应化学方程式是：                                         。

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下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在（）

A．甲烷燃烧放出大量的热	B．液氯汽化要吸收一定的能量
C．降低温度氯气会凝结成液态	D．增加压强CO₂会凝结成固态

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下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华　　　

B．HI气体受热分解

C．食盐熔化

D．金属钠熔化

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下列说法不正确的是（）

A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1molSO₂的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定]

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为

A．485.5 kJ/mol

B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol

D．1220 kJ/mol

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