下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3P

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3P

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4D．HCl Al2O3 MgCl2

答案
C
解析
考查化学键的判断。A中H2SO4只有共价键。B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键。D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键。所以答案是C。
举一反三
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
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（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是          ；仅共价键被破坏的是           ；离子键和共价键都被破坏的是           。
（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     (序号)
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下列说法或表示方法正确的（    ）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO (g)，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为                                        （    ）                                                    
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是                 （    ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+
B．该电池不能用水溶液作为电解质
C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D．放电过程中Li+向负极移动

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