某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产
题型:不详难度:来源:
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 | B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 | C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得 | 固体的质量为72g |
答案
D |
解析
试题分析:加入过量的稀硫酸,有气泡产生,反应为3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++ NO+2H2O,因为量相等,反应结束Fe2+完全反应,NO3-剩余;由于阴离子种类不变所以原溶液中含有SO42-;再根据电荷守恒确定溶液中含有阳离子还有Na+。向该溶液中加入足量的NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、灼烧后得到氧化铁,物质的量为0.5mol,质量为80g。所以D错误。 |
举一反三
下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
| 微粒组
| 所加试剂
| 离子方程式
| A
| NH、Fe2+、SO
| 少量Ba(OH)2溶液
| 2NH+ 2NH+SO+Ba2++2OH- → BaSO4↓+2NH3·H2O
| B
| Mg2+、HCO、Cl-
| 过量NaOH溶液
| Mg2++2HCO+4OH- → Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
| C
| Fe2+、NO、HSO
| NaHSO4溶液
| HSO+H+→ SO2↑+H2O
| D
| K+、NH3·H2O、CO
| 通入少量CO2
| 2NH3·H2O+CO2 → 2NH+CO
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在水溶液中能大量共存的一组是A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl- | B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- | C.H+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.AlO2-、Cl-、H+、K+ |
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下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是A.Na+、Mg2+、Cl-、ClO - | B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ | C.Fe2+、Na+、K+、NO3- | D.K+、Ca2+、Br-、Cl- |
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有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- | B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- | C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1 | D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2 |
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下列化学过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 | B.由水电离的c(H+)为l0mol的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存 | C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低 | D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性 |
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