有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、S

有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、S

题型:不详难度:来源:
有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 
A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32
B.不能确定原溶液是否含有K、NO3
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2

答案
B
解析

试题分析:由于原溶液是无色的,所以不能含有蓝色Cu2离子。根据实验①证明可能含有CO32、SO42中的一种或两种离子;根据实验②证明可能含有CO32、SO42中的一种或两种离子;根据实验③证明原溶液中含有Al3。会发生反应:Al3+3OH-=Al(OH)3↓;当NaOH过量时,发生反应:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。由这两个离子方程式可以看出:Al3形成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的体积比应该是3:1,而图像显示形成沉淀消耗的NaOH体积多,说明还含有其它能与NaOH反应产生沉淀的微粒,证明是含有Mg2。n(Mg2)=0.01mol;根据体积关系可知产生0.01mol Mg(OH)2沉淀需要NaOH溶液的体积为10ml,所以0.01L×c(NaOH)÷2=0.01mol. c(NaOH)= 2mol/L. n(Al3)= 2mol/L×0.005mol/L=0.01mol.由于加入NaOH,立即产生沉淀,则说明溶液中无H+;由于Al3会与CO32发生双水解反应,因此溶液中不含CO32离子。在沉淀达到最大值后,加入NaOH,沉淀不是立刻减少,说明含有与OH-反应的微粒。根据题目提供的微粒,只能是NH4。n( NH4)= 2mol/L×0.01mol/L=0.02mol.所以n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2。结合实验③可知与BaCl2产生沉淀的微粒是SO42,其物质的量为n(SO42)= 6.99 g÷233g/mol=0.03mol.在该溶液中阳离子带的正电荷总数是:0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.07mol; SO42带的负电荷总数为0.03mol×2="0.06mol" < 0.07mol,所以根据电荷守恒可确定溶液中还含有阴离子NO3。但是不能确定K+是否存在。综上所述,错误的选项是B。
举一反三
下列化学过程及其表述正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性
B.由水电离的c(H)为l0mol的溶液中,Na、NO3、SO32、Cl定能大量共存
C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性

题型:不详难度:| 查看答案
在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2、AlO2、CO32、SO32、SO42。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。
下列说法正确的是                                                                 (    )
A.气体甲可能为CO2或者SO2
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2、SO32、SO42、NO2
D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定

题型:不详难度:| 查看答案
某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g; ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是(     )
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

题型:不详难度:| 查看答案
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A.K+、Cl、MnO4、SO42B.Na+、SiO32、NO3、CO32
C.Na+、NO3、SO42、HCO3D.Na+、SO42、S2、ClO

题型:不详难度:| 查看答案
常温时,下列各组离子能大量共存的是
A.B.
C.D.

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.