下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化D.凡是吸热或放热过程
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下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一定很容易发生 | C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 | D.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 |
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答案
C |
解析
加热是反应条件,与吸热放热无直接关系,A错;反应能否进行还与熵变有关,B错;反应热是反应前后的能量变化,D错;物质只要发生化学反应就有能量变化,C对 |
举一反三
(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。 (2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________ _________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”) |
下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.NaCl和MgBr2 | B.H2O和NH3 | C.CaF2和CsCl | D.CCl4和Na2O |
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高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为 超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。 则有关下列说法正确的是:
A.KO2中只存在离子键 | B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2- | C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个 | D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合 |
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(5分)选择以下物质填写下列空白:A.CO2 | B.NH4Cl | C.KOH | D.Na2O2 E.MgCl2 F.NH3 G.H2O2 | ⑴.含非极性共价键的离子化合物:___________________; ⑵.既有极性键也有非极性键的化合物:___________________; ⑶.晶体中存在氢键的是:___________________; ⑷.既含离子键也含极性键,同时还存在配位键的是:___________________; ⑸.晶体中,只含一种微粒间作用力的是:___________________。 |
(10分)某些共价键的键能数据如下(单位:kJ/mol)
共价键
| H-H
| Cl-Cl
| Br-Br
| H-Cl
| H-I
| I-I
| N≡N
| H-O
| H-N
| 键能
| 436
| 247
| 193
| 431
| 299
| 151
| 946
| 463
| 391
| (1)把1molCl2分解为气态原子时,需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键所形成的分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 。 (3)由键能数据计算可以算出反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的反应热△H=__________。 |
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