（5分）选择以下物质填写下列空白：A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2⑴．含非极性共价键的离子化合物：__

题型：不详难度：来源：

（5分）选择以下物质填写下列空白：

A．CO₂

B．NH₄Cl

C．KOH

D．Na₂O₂ E．MgCl₂ F．NH₃ G．H₂O₂

⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；
⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；
⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；
⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；
⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。

答案

⑴D ⑵ G ⑶ F ⑷ B ⑸ E 每空1分共5分

解析

A．CO₂只含极性共价键；
B．NH₄Cl既含离子键又含极性共价键，还含配位键；
C．KOH既含离子键又含极性共价键；
D．Na₂O₂既含离子键又含非极性共价键；
E．MgCl₂只含离子键，晶体中只含离子键；
F．NH₃分子内含极性共价键，分子间存在氢键；
G．H₂O₂既含极性共价键，又含非极性共价键。

举一反三

（10分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H－H	Cl－Cl	Br－Br	H－Cl	H－I	I－I	N≡N	H－O	H－N
键能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是　　　　　，最不稳定的是　　　　。
（3）由键能数据计算可以算出反应3H₂(g)＋N₂(g)＝2NH₃(g)的反应热△H=__________。

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（13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ H₂SO₄＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+
(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
                                         。
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。