下列物质中,含离子键的是(   )  A.H2B.NaOHC.H2SD.NaCl

下列物质中,含离子键的是(   )  A.H2B.NaOHC.H2SD.NaCl

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下列物质中,含离子键的是(   )  
A.H2B.NaOHC.H2SD.NaCl

答案
BD
解析
金属原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子变为阳离子,而非金属原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中容易失去电子变为阴离子,阴阳离子之间形成离子键,所以一般金属元素和非金属元素之间的结合是通过离子键的。
举一反三
(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下:
化学键
N—H
N—N
O==O
N≡N
O—H
键能(kJ/mol)
386
167
498
946
460
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4,气态)为燃料,若它在氧气(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________  
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用二氧化氮作氧化剂代替氧气,这两者反应生成氮气和水蒸气.且:
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:____________________________________    
(3)随着中国空间技术的发展,中俄于2009年携手探火星工程,寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程.在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60,它的结构与C60十分相似.已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构.试推测1个N60的结构含有________个N—N键.
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(8分)有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)属于离子化合物是___________;属于共价化合物是___________;
(2)只由离子键构成的物质是________;
(3)只由极性键构成的物质是________;只由非极性键构成的物质是________;
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________;
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________;
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
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(10分)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2
非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是__________;中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是          ;分子构型都是直线形的是            。(写序号)
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下列说法正确的是
A.已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH>0,该反应在任何温度下都为自发过程
B.能源是提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、海水
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总高于生成物的总能量

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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)DH=-57.3kJ·mol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH=-114.6kJ·mol1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1
C.常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) DH=+571.6 kJ·mol1
D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O( l ) DH=-1400 kJ·mol1

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