已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221
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已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为| A．—162 kJ·mol－1 | B．＋81 kJ·mol－1 | | C．＋162 kJ·mol－1 | D．－81 kJ·mol－1 |
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答案
| D |
解析
本题学生应掌握盖斯定律，较容易解决。
①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①＋②得 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＋O2(g)==TiCl4(l)＋O2(g)＋2CO(g) ΔH＝(＋140)+(－221) kJ·mol－1
化简得 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1 |
举一反三
下列有关化学研究的正确说法是| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 | | B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | | C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2 | | D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
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下列叙述正确的是 （ ）| A．含金属元素的离子一定是阳离子 | | B．金属阳离子被还原一定得到金属单质 | | C．共价化合物中只含共价键 | | D．1H、2H、3H互为同素异形体 |
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下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）| A．HCl MgCl2 NH4Cl | B．NH3 H2O CO2 | | C． CaCl2 NaOH H2O | D．H2O Na2O? CO2 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．金刚石和石墨是同种物质 | B．C60和CO2均是碳元素的化合物 | | C．石墨和C60是碳元素的同素异形体 | D．O3和C60同素异形体 |
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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是 P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是| A．白磷和红磷互为同位素 | B．白磷的能量比红磷的能量高 | | C．白磷比红磷稳定 | D．白磷转化成红磷吸收热量 |
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