已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221

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已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH
A.—162 kJ·mol1B.+81 kJ·mol1
C.+162 kJ·mol1D.-81 kJ·mol1

答案
D
解析

本题学生应掌握盖斯定律,较容易解决。
①TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1
②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
①+②得 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)+O2(g)==TiCl4(l)+O2(g)+2CO(g) ΔH=(+140)+(-221) kJ·mol1
化简得     TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)     ΔH=-81 kJ·mol1
举一反三
下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,则△H1>△H2
D.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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下列叙述正确的是       (   )
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.共价化合物中只含共价键
D.1H、2H、3H互为同素异形体

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下列各组物质中化学键的类型相同的是    (   )
A.HCl MgCl2 NH4Cl       B.NH3 H2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2OD.H2O Na2O? CO2

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下列叙述正确的是(     )
A.金刚石和石墨是同种物质B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体D.O3和C60同素异形体

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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质,它们燃烧的产物都是 P2O5,在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是
A.白磷和红磷互为同位素B.白磷的能量比红磷的能量高
C.白磷比红磷稳定D.白磷转化成红磷吸收热量

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