已知:(1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol;(2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/
题型:不详难度:来源:
已知: (1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol; (2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol; (3) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol; (4) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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答案
C |
解析
正确答案:C A、不正确,水液化放热c<a<0;B.不正确,水液化放热0>b>d ;C.正确2a=b<0 ;D.不正确,0>2c=d |
举一反三
在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式: H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol, H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量 | B.H2的燃烧热为285.8kJ | C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 | D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
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(12分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol (理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据(单位为KJ·mol-1)
化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| C-F
| 427
| C-Cl
| 330
| C-I
| 218
| H-H
| 436
| S=S
| 255
| H-S
| 339
| 回答下列问题: (1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围: _________ <C-Br键能<__________ (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol-1;则Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2 (g) = O+2(g) + e— △H1=" +1175.7" kJ·mol-1 PtF6(g) + e—= PtF6—(g) △H2="-771.1" kJ·mol-1 O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) △H3=" +482.2" kJ·mol-1 则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。 (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石,s)+O2(g) =CO2(g) △H=-395.4 kJ?mol-1 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ?mol-1 则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为 由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为 。 |
下列说法正确的是:A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 | B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 | C.放热的化学反应不需要加热就能发生 | D.吸热反应不加热就不会发生 |
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下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A.碘和氯化钾 | B.金刚石和硫酸钡 | C.二氧化硅和干冰 | D.固体酒精和冰醋酸 |
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“氢能”将是未来最理想的新能源。 Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1 | B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1 | C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1 | D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1 | Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤 ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+___________________ ④2HgO2Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。 Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)
完成下列反应的化学方程式: 反应①__________________________;反应②__________________________。 此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。 Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。 在850℃时,K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,则: ①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。 (3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。 (1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ; (2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g; (3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应, ①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ; ②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式 |
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