下列说法中正确的是 ( )A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器

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下列说法中正确的是 ( )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

答案

解析

A 错误，共价化合物中一定不能含有离子键
B 错误，此反应为可逆反应，不能进行到底
C 正确。铁和铜形成原电池，铁做负极，易生铁锈
D 错误，过氧化钠也存在非极性共价键，而过氧化钠是离子化合物。

举一反三

下列叙述不正确的是：（）

A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．共价化合物中一定只含共价键

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下列有关化学键的说法中正确的是

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D．共价化合物中可能含有离子键

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（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________

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在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

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碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂= —566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=           。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
③若将

所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为。
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	a	b	c	1

   ①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为             。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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