(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是________________、________________

(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是________________、________________

题型:不详难度:来源:
(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是________________、____________________;
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是:_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是______________________________________
答案
(共10分)
⑴环形玻璃搅拌棒(2分)  烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板(2分);   
⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失;(2分)   
⑶偏大(2分)     固体NaOH溶于水放热(2分)
解析

举一反三
在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________
(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________
(4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________
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碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l);△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2= —566kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=           
(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是:                             
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是          (填序号)

A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H+ + 2e→H2
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中,反应的化学方程式为                        。 
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1

   ①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为             
②该反应的正反应为        (填“吸”或“放”)热反应。
(4)将2.4g碳(碳的相对原子质量为12)在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质的化学式是                  ;溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:                        
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0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水,放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O(l);H="-2165" kJ/mol
D.每生成18g水,该反应转移2mol电子

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能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示,组成一个原电池.

①当电解质溶液为稀硫酸时:
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为____,该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应;
②当电解质溶液为浓硝酸时:
Cu电极是_____极,其电极反应为__________,该反应是_____反应.
(2)电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
(3)燃烧氢气时耗氧量小,发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为:                                .
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式       
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已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10,组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为sp3杂化
C.四种分子中既有σ键,又有π键D.b、d分子中共价键的键能b大于d

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