根据下表中四种物质的相关数据,下列分析错误的是 CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)87377310737
题型:不详难度:来源:
根据下表中四种物质的相关数据,下列分析错误的是
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点(K)
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度(K)
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
| A. NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键 B.CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短 C.NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小 D.由于SiH4的相对分子质量比CH4大,范德华力更强,所以SiH4沸点比CH4高 |
答案
C |
解析
A正确,NH3分子间易形成氢键,氢键是一种较强的分子间作用力,氢键的存在能使物质的沸点增大; B正确,CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短,键长越短键能越,破坏该共价键需能量越高。 C错,NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能大; D正确,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的作用力越强,物质的沸点越高。 |
举一反三
(4分)下列六种物质的变化中,将合适序号填写在下列空白中: ①干冰的升华; ②硫酸钾熔化; ③NaCl溶于水; ④HCl溶于水; ⑤液氨的受热蒸发; ⑥Na2O2溶于水 (1)仅需要克服分子间作用力的是 。(2)发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。(3)发生共价键破坏的是 。(4)发生离子键破坏的是 。 |
下列关于化学键的各种叙述中正确的是A.在离子化合物中,只存在离子键 | B.共价化合物里,一定不存在离子键 | C.非金属元素之间只能形成共价键 | D.由共价键形成的分子一定是共价化合物 |
|
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为A.直线形 | B.平面正方形 | C.正四面体形 | D.正八面体形 |
|
用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
分子或离子
| PbCl2
| XeF4
| SnCl62-
| PF3Cl2
| HgCl42-
| ClO4--
| 空间 构型
|
|
|
|
|
|
|
|
最新试题
热门考点