下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是① CO2，② CH4，③ PCl3，④ PCl5，⑤ BeCl2，⑥ N2[A．①④⑤B．①③⑥C．②④D．②③④

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
① CO₂，② CH₄，③ PCl₃，④ PCl₅，⑤ BeCl₂，⑥ N_2[

A．①④⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③④⑤

答案

解析

略

举一反三

下列叙述中正确的是

A．含有共价键的

化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含非极性键的纯净物一定是单质

D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

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下列物质中，含有极性共价键的是
（1）N

₂ （2）H₂O （3）CCl₄ （4）Na₂O₂ （5）NaOH （6）Na₂O

A．（1）（2）（3）	B．（2）（3）（5）
C．（4）（5）（6）	D．（2）（4）（6）

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下列物质的立体结构与NH₃相同的是

A．H₂O

B．H₃O⁺

C．BF₃

D．SO₃

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下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

A．两种分子的VSEPR模型相同

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

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（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl₃的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为　　　　，

的未成对电子数是。
（3）

中的

与

互为等电子体。已知

、

两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。

的电子式可表示为　　　　；

中含有的

键数目为。

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