现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E是同族元素,且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E是同族元素,且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电

题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E是同族元素,且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答):

(1)BC的电子式为              ;元素F在周期表中的位置为                 
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据,下列说法正确的是            
A.C4属于一种新型的化合物   B.C4与C2互为同素异形体
C.C4稳定性比P4(白磷)差      D.C4与C2互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子,其中CA3分子的分子的空间构型为        
         ,键角            ;C2A4分子的结构式为                  
(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为                                                
(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              
A.E2F2的结构式为:F-E—E-F    B.E2F2在一定条件下,有氧化性或还原性
C.E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物,其中一种化合物BD2            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌,溶液中析出沉淀的质量发生变化,在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
 
答案
(共14分)(1)           (2分)    三周期ⅦA族(1分)
(2)B(1分)
(3)三角锥形(1分)   107O18′(1分)                (2分)
(4)H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O(1分)   (5)ABD(2分)
(6)非极性(1分)   图象2分

解析

举一反三
下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是
A.HClB.CaClC.NaOD.Cl

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下列说法中正确的是
A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H ,分子中键角为180°
D.N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ,说明N2分子中π键键能 > σ键键能

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下列物质中,属于共价化合物的是
A.HClB.NaClC.NaOHD.H2

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.Na2OB.MgCl2C.NaOHD.HCl

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(4分)在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中,只含有离子键的是________(填化学式,下同),只含有极性键的是_________,只含有非极性键的是__________,既含有离子键又含有共价键的是__________。
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