下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成

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下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

C．NH₄⁺与Cu²⁺间不能形成配位键，因为NH₄⁺中N 原子不存在孤对电子

D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B．由极性键构成的AB₂型分子必是极性分子

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

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下列物质中只含有离子键的是（）

A．HI

B．NaOH

C．H₂

D．NaCl

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范德华力为a KJ·mol^-1，化学键为b KJ·mol^-1，氢键为c KJ·mol^-1，则a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．b>c>a

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下列物质中，只含离子键的是（）

A．H₂

B．KCl

C．NH₃

D．HCl

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下列物质中，以极性键结合的是（）

A．MgO

B．NaCl

C．H₂

D．H₂O

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