已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。(1)1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3(g)是_______________
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已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。
(1)1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3(g)是_________________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。 (2)N2(g)+H2(g)====NH3(g) ΔH=_________________。 (3)N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的热化学方程式____________________。 |
答案
(1)释放 (2)(a-b) kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)====2NH3(l) ΔH="2(a-b-c)" kJ·mol-1 |
解析
(1)从图示知1 mol N 和3 mol H 具有的总能量比1 mol NH3(g)具有的能量高,故1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程。 (2)====NH3(g)的反应热为(a-b) kJ·mol-1。 (3)N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(l)的反应热为2(a-b-c) kJ·mol-1,根据各物质的聚集状态及反应热,即可写出所求的热化学方程式。 |
举一反三
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。 (1)利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳光照射下,某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知如下表数据:
盐
| 熔点/℃
| 熔化吸热/ kJ·mol-1
| 参考价格/元·千克-1
| CaCl2·6H2O
| 29.0
| 37.3
| 780~850
| Na2SO4·10H2O
| 32.4
| 77.0
| 800~900
| Na2HPO4·12H2O
| 36.1
| 100.1
| 1 600~2 000
| Na2S2O3·5H2O
| 48.5
| 49.7
| 1 400~1 800
| 其中最适宜用作储能介质的是___________________。 A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O (2)制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现: 关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。 A.两个反应都是置换反应 B.反应①是放热反应 C.上述反应是可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应、 (3)右图是一种太阳能热水器的示意图,阳光照射到太阳能集热器上,将太阳能转化,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识,你估计阳光照射下水将沿________________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。 |
已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少? (2)现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol,完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水,放出热量为多少? (3)120 ℃、101 kPa下,a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________(保留2位小数)。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a与b关系的数学表示式是__________________。 |
下列叙述肯定正确的是A.在离子晶体不可能存在非极性键 | B.共价化合物中不可能存在离子键 | C.共价化合物中可能存在离子键,也可能存在非极性键和极性键 | D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物 |
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反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A.12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ | B.2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g),放出的热量大于221 kJ | C.该反应的热化学方程式是 | D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
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共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体:①Na2O2②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰,其中含有三种作用力的是 |
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