下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是( )① CH4g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);△H1CH4g)+2O2(g) =
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下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是( ) ① CH4g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);△H1 CH4g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l);△H2 ② NaOH(aq) +H2SO4(浓)="===" Na2SO4(aq) +H2O(l) ;△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq)="===" CH3COONa (aq) +H2O(l) ;△H4A.△H1>△H2;△H3>△H4 | B.△H1>△H2;△H3<△H4 | C.△H1=△H2;△H3<△H4 | D.△H1<△H2;△H3>△H4 |
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答案
B |
解析
(中难)本题考查有关燃烧热中和热的计算,由于H2O(g)H2O(l)要放出热量,所以等物质的量的CH4g)燃烧,生成液态水时放出热量的数值(绝对值)要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热,使其总放出的热量增多;醋酸是弱酸,部分CH3COOH分子电离过程中要吸热,故中和时放热较少。放热越多,△H的值的绝对值越大,△H实际值越小。 错点警示:反应热的比较是个难点,比较△H的大小最容易出错。对于吸热反应,△H>0,吸热越多,△H越大;但对于放热反应,△H<0,即△H为负值,放热越多,△H反而越小。物质的三态变化要影响反应热:固体吸热eq o(sup 0( EMBED PBrush 液体吸热eq o(sup 0( EMBED PBrush 气体。 |
举一反三
下列关于反应类型的判断正确的是( )A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 置换反应 | B.FeCl3溶于水发生的反应 复分解反应 | C.C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 复分解反应 | D.IBr+H2OHBr+HIO 氧化还原反应 |
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有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是( )
化学反应
| 乙醇酯化
| 乙醇氧化
| 乙醛氧化
| 油脂皂化
| 多肽水解
| A
| O—H
| C—H
| C—H
| C—O
| C—N
| B
| O—H
| O—H
| O—H
| C—O
| C—H
| C
| C—O
| C—O
| C—H
| C═O
| C═O
| D
| C—O
| C—H
| C—C
| C—O
| N—H
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下列说法正确的是( )A.由分子组成的物质中一定存在共价键 | B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | C.非极性键只存在于双原子单质分子里 | D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
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