右表为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是( )A.Y、Z可形成ZY6分子B.X晶体属于原子晶体C.原子半径:Z>M>YD.Z
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右表为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是( )
A.Y、Z可形成ZY6分子 | B.X晶体属于原子晶体 | C.原子半径:Z>M>Y | D.Z2-离子的结构示意图可表示为: |
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答案
B |
解析
由于四种元素均为短周期元素,由第1周期中两种元素的位置特点可知X为He元素,则Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素。S的最高正价为+6,所以可与F形成SF6分子,A项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径依次增大,所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2-,所以D项正确。而B项中He属于稀有气体元素,形成的晶体是分子晶体。 |
举一反三
下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) |
氰气的化学性质与卤素相似,故称为“拟卤素”,其化学式为(CN)2,且其分子有稳定的结构,推测其分子的结构式应为( )A.N—C≡C—H | B.N="=C==C==N" | C.N≡C—C≡N | D.C—N≡N—C |
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近年来,科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团,其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体,每个C原子与相邻的3个C原子相连;外层的60个C原子形成12个分立的正五边形;处于中间层的C原子将内外层的所有C原子连接在一起。当它与氢或氟在适当条件下充分反应时,其形成的分子式应为( )A.C100H20和C100F20 | B.C100H60和C100F60 | C.C100H12和C100F12 | D.C100H40和C100F40 |
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已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图,则关于H2O2的说法正确的是( )
A.H2O2分子的电子式为:H+[]2-H+ | B.H2O2分子中共含14个电子 | C.H2O2是非极性分子 | D.H2O2分子正、负电荷重心不重合 |
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2006年6月8日,“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止,人们对“N5”的结构尚不清楚,只知道其实际上是带正电荷的分子碎片,若“N5”的空间结构呈V型对称,5个N原子最外层都达到8个电子结构,且含有2个N≡N,可将其视为“N5n+”,则n值为( ) |
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