已知:2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q22CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3(1)关于
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已知: 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2 2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3 (1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法比较 | 你选择该答案的理由是______。 (2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气),欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是______。 |
答案
(1)B.液态水变成气态水需吸收热量或气态水变成液态水能放出热量;(2)Q1∶Q3。 |
解析
(1)由于状态不同,反应热不同,所以写热化学方程式时,一定要注明各物质的聚集状态。否则判为错误(注:偶有通常状况为气体的物质不写其状态,即默认为气体);(2)设CO为nCOmol,H2为nH2mol,因气体的体积比等于物质的量之比(T,P一定时)。由题可知:
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举一反三
试回答下列中和热测定的有关问题。 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________,其原因是______________________________________________。 (3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=___________________________________。 |
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题: (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ; (2)在氮气分子中,氮原子之间存在着 个σ键和 个π键; (3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素,比较: ①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能; ②N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长; (4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体,氨分子中氮原子杂化类型为 杂化,该气体易液化的原因是 。 |
下列物质中,含有极性键的离子化合物是A.CaCl2 | B.Na2O2 | C.NaOH | D.K2S |
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20世纪60年代,化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸,称之为魔酸,其酸性强至可以将质子给予δ受体,CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一。 ⑴试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式。 ⑵以上反应所得产物活性均很高,立即发生分解,试写出分解以后所得到的全部可能产物。 |
已知══,反应速率分别用、、 表示,下列关系正确的是( ) |
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