关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色
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关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物 | B.密度都比空气的大 | C.水溶液都呈酸性 | D.都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色 |
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答案
A.氯气和二氧化硫都是有毒气体,都是大气污染物,所以不能直接排空,应该用碱液吸收,故A正确; B.二氧化硫和氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量29,故密度大于空气,故B正确 C.二氧化硫和氯气,1体积水溶解2体积氯气,1体积水溶解40体积二氧化硫,氯气在水中的溶液呈酸性,二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液具有酸性,故C正确; D.二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的无色物质,加热恢复颜色,氯气的漂白原理是:氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,是利用次氯酸的强氧化性进行漂白,所以二者漂白原理不同,故D错误; 故选D. |
举一反三
SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了二氧化硫的( ) |
下列关于SO2的说法中,不正确的是( )A.SO2不能用来漂白食品 | B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 | C.SO2与水反应生成H2SO4 | D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧 |
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 | B.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ | C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 | D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
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向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐. (1)写出上述反应的化学方程式 ①______ ②______ (2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为______. (3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?______. |
用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反应方程式( )A.2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | B.2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | C.2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | D.2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
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