向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．（1）写出上述反应的化学方程式①______②______（
题型：不详难度：来源：
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______． |
答案
（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成正盐Na2SO3，继续通入过量二氧化硫时，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，生成酸式盐NaHSO3，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO2气体的物质的量n（SO2）==0.15mol，n（NaOH）：n（SO2）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH、SO2无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，
故答案为：Na2SO3、NaHSO3；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO2+NaOH=NaHSO3
1mol1mol
0.2molxx=0.2molV（SO2）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为：4.48L； |
举一反三
用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式（ ）| A．2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | | B．2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | | C．2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | | D．2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
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（1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题．
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是______．
②它们中可以用向上排空气法收集的是______．
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是______．
（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：______． |
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）| A．品红溶液 | B．氨水、酚酞试液 | | C．碘水、淀粉溶液 | D．以上都能 |
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下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）| A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 | | B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于***菌消毒 | | C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 | | D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
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下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）| A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 | | B．SO2气体通入BaCl2溶液中 | | C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 | | D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中 |
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