下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于**

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下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B．Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于***菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl₂干燥

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

答案

A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以失去漂白能力，因为发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，产物不具有漂白性，故A错误；
B．过氧化钠不是碱性氧化物，因为它与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故B错误；
C．氨气不能用无水CaCl₂干燥，因为二者能反应生成CaCl₂•8NH₃干燥，故C错误；
D．氧化镁属于离子晶体，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确．
故选D．

举一反三

下列实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A．CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中

B．SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C．CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中

D．SO₂气体通入Ba（OH）₂溶液中

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下列说法中正确的是（　　）

A．可以用澄清石灰水鉴别CO₂、SO₂

B．硫粉在在过量的纯O₂中燃烧可以生成SO₃

C．NH₃经催化氧化生成NO₂，然后经过一系列反应可以得到HNO₃

D．Cl₂、NO₂、NO、SO₂、NH₃等气体对人体均有毒害作用

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小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为______．
（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______．

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Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO₂是大气污染物，是形成______的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO₂气体，写出该反应的离子反应方程式______．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学反应方程式为______．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO₂，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：______．
（4）CO₂气体中含有少量SO₂气体，要除去SO₂杂质，将混合气体通入______试剂，其反应的离子方程式：______．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式______．

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下列有关SO₂的叙述正确的是（　　）

A．SO₂是酸性氧化物，能被氨水吸收

B．SO₂是有毒气体，不能用于***菌消毒

C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO₂

D．分别被SO₂和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

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下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于**