Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色.(1)SO2是大气污染物,是形成______的因素之一,实验室用亚硫酸钠固
题型:不详难度:来源:
Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色. (1)SO2是大气污染物,是形成______的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的离子反应方程式______.尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学反应方程式为______. (2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______. (3)硅酸钠溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物.写出该反应的离子方程式:______. (4)CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入______试剂,其反应的离子方程式:______. (5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质.写出反应化学方程式______. |
答案
(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易被氧化生成硫酸,所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分; 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为:SO32-+2H+=SO2↑+H2O; 少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, 故答案为:酸雨;SO32-+2H+=SO2↑+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; (2)溴具有强氧化性,亚硫酸钠具有强还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子,离子方程式为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O, 故答案为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O; (3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性大于硅酸,所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸,离子方程式为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-, 故答案为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-; (4)亚硫酸酸性大于碳酸,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫,离子反应方程式为:2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O, 故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O; (5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,则该反应方程式为:3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O,故答案为:3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O. |
举一反三
下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物,能被氨水吸收 | B.SO2是有毒气体,不能用于***菌消毒 | C.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO2 | D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液,加热后均能恢复原来的颜色 |
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推断化合物的化学性质,常从两个角度分析:Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价).请回答: (1)已知SO2是一种酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______; (2)根据硝酸中氮元素的化合价,可以预测硝酸一定具有______;(填字母) A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.无法判断 ①你推断的理由是______. ②以浓硝酸为例,写出一个符合你预测的化学方程式______. |
能与NaOH溶液反应,但不能与稀H2SO4反应的是( )A.NaHCO3 | B.Al | C.(NH4)2CO3 | D.SO2 |
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下列溶液中,不能用来区别SO2和CO2气体的是:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液( ) |
某气体通入品红溶液中,溶液褪色.加热后又恢复为原来颜色.该气体是( ) |
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