小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验.请回答有关问题.(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______
题型:不详难度:来源:
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验.请回答有关问题. (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______. (2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为______,试剂A的化学式为______. (3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是______(填化学式),试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______. |
答案
(1)二氧化硫是酸性氧化物,可以和强碱反应,少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中,因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡,所以过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-, 故答案为:SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O;SO2+OH-═HSO3-; (2)实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法,将SO2通入到BaCl2溶液中,出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡,硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,溶解,可以用盐酸来鉴别沉淀成分,故答案为:过滤;HCl; (3)硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡,硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关, 即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+, 故答案为:BaSO4;2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+. |
举一反三
Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色. (1)SO2是大气污染物,是形成______的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的离子反应方程式______.尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学反应方程式为______. (2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______. (3)硅酸钠溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物.写出该反应的离子方程式:______. (4)CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入______试剂,其反应的离子方程式:______. (5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质.写出反应化学方程式______. |
下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物,能被氨水吸收 | B.SO2是有毒气体,不能用于***菌消毒 | C.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO2 | D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液,加热后均能恢复原来的颜色 |
|
推断化合物的化学性质,常从两个角度分析:Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价).请回答: (1)已知SO2是一种酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______; (2)根据硝酸中氮元素的化合价,可以预测硝酸一定具有______;(填字母) A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.无法判断 ①你推断的理由是______. ②以浓硝酸为例,写出一个符合你预测的化学方程式______. |
能与NaOH溶液反应,但不能与稀H2SO4反应的是( )A.NaHCO3 | B.Al | C.(NH4)2CO3 | D.SO2 |
|
下列溶液中,不能用来区别SO2和CO2气体的是:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液( ) |
最新试题
热门考点