SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了二氧化硫的( )A.氧化性B.还原性C.漂白性D.弱酸性
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SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了二氧化硫的( ) |
答案
酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,自身还原为无色的二价锰离子,是酸性高锰酸钾的氧化性的体现,这里体现的是二氧化硫的还原性,故选:B; |
举一反三
下列关于SO2的说法中,不正确的是( )A.SO2不能用来漂白食品 | B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 | C.SO2与水反应生成H2SO4 | D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧 |
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 | B.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ | C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 | D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
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向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐. (1)写出上述反应的化学方程式 ①______ ②______ (2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为______. (3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?______. |
用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反应方程式( )A.2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | B.2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | C.2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 | D.2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
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(1)请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题. ①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是______. ②它们中可以用向上排空气法收集的是______. ③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是______. (2)现有两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2. 方案甲:气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色,继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊. 方案乙:气体通过品红溶液时溶液红色变浅,继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊. 试评价上述各方案是否严密.若你认为哪个方案不严密,请简要说明理由:______. |
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