已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放
题型:不详难度:来源:
已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q2,则Q1、Q2、Q满足的关系是( )A.Q=Q1/2 | B.Q2<Q1/2 | C.Q2<Q1<Q | D.Q=Q1>Q2 |
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答案
BC |
解析
Q指生成2molSO3完全反应时放出的热。若把2molSO2和1molO2混合,达平衡时生成的SO3小于2mol,则Q1<Q;若将反应物的量减半,由于其他条件相同,压强减小,SO2的转化率减小,生成SO3的量比第一容器的一半少,放出的热量Q2<Q1/2。 |
举一反三
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.5kJ·mol-1 C2H6(g)+27O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1583.4kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1409.6kJ·mol-1 C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1298.4kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ·mol-1 如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量,则下列组合不可能是( )A.CH4和C2H4 | B.CH4和C2H6 | C.C3H8和C2H6 | D.C3H8和C2H2 |
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在相同温度下,下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示,则Q1、Q2、Q3的关系是( ) (1)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 (2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2 (3)H2(气)+O2(气)=H2O(气)+Q3A.Q1>Q2,Q2=2Q3 | B.Q1=Q2=Q3 | C.Q1<Q2,Q3=Q1/2 | D.无法比较 |
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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H=-2 220 kJ·mol-1 设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比。 |
100g碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( ) A.392.92kJ | B.2489.44kJ | C.784.92kJ | D.3274.3kJ |
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(2010 ·甘肃兰州)已知:C(s) + O2(g) = CO2 (g);ΔH = -393.5 kJ/ mol;H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);ΔH = -241.8 kJ/ mol; 欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A.2:3.25 | B.12:3.25 | C.1:1 | D.393.5:241.8 |
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