已知反应:2H2+O2 = 2H2O+能量,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出。有关键能:H-H:436 kJ/mol  O-O:496 kJ

已知反应:2H2+O2 = 2H2O+能量,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出。有关键能:H-H:436 kJ/mol  O-O:496 kJ

题型:同步题难度:来源:
已知反应:2H2+O2 = 2H2O+能量,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出。有关键能:H-H:436 kJ/mol  O-O:496 kJ/mol  H-O:463 kJ/mol
答案
共消耗1368kJ;共释放1852kJ;放热484KJ
举一反三
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构与白磷(P4)相同,如下图所示,已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量,生成1mol放出942KJ能量,根据以上信息和数据判断下列说法正确的是
[     ]
A.N4分子是一种新型化合物
B.N4和N2互为同素异形体
C.N4分子的沸点比白磷分子的高
D.1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量
题型:0118 同步题难度:| 查看答案
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如下图所示,回答:
(1)a、b分别代表的意义是: a______ 化学键时_________的能量; b______化学键时______的能量;
(2)该反应ΔH______0 kJ·mol-1(填“<”或“>”=)。
题型:0118 同步题难度:| 查看答案
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 [     ]
A.Ql+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Ql +Q2< Q3
D.Q1+Q2 <2Q3
题型:同步题难度:| 查看答案
(1)一切化学反应除了有质量的变化外,还伴随着________ 的变化,它们分别遵循________定律和________ 定律。能量变化主要表现为_______的变化,即_______或者________。
(2)____既是化学反应过程的本质,又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看,断开化学键要_______,形成化学键要_______。一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量),取决于________。
(3)不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的________ 也不同。从反应物和生成物所具有的能量角度看,放热反应是指_______的反应,从化学键角度看,放热反应是_______ 的反应。
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为

[     ]

A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
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