在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    △H₃
④ 2S(g) =S₂(g)         △H₄
则△H₄的正确表达式为

A．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	B．△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	D．△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）

答案

解析

试题分析：①+②－③×3，整理可得2S(g) =S₂(g) △H₄=△H₁+△H₂-3△H₃，所以选项是A。

举一反三

在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列说法错误的是(　　)
A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O₂前面的

表示参加反应的O₂的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

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已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁ = －110.5kJ·mol^－1
C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" 的△H为

A．283. kJ·mol^－1	B．+172.5 kJ·mol^－1
C．－172.5 kJ·mol^－1	D．－504 kJ·mol^－1

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（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N₂(g)+ 2O₂(g)="=" 2NO₂(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+ O₂(g)="=" N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1。
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：          。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol^-1，H—H的键能为436kJ·mol^-1，N—H的键
能为393kJ·mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H＝       kJ·mol^-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH^－)＝____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na^＋)    c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈  ，溶液中c(Na^＋)
    c(CH₃COO^－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积        氢氧化钠溶液体积。

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合成气(CO和H₂)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H₂)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO(g)+Fe₂O₃(s)

3CO₂(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，。

A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化	B．反应物不再转化为生成物
C．n (CO) ：n (CO₂) = 1：1	D．容器中气体的压强不随时间而变化

②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe₂O₃(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K= 。

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（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄。
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途径是CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)。其他条件相同时，H₂的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)，平衡时H₂的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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