已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2③2H2O
题型：不详难度：来源：
②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．△H4＝△H 1＋ ×△H 2＋×△H 3 | B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3 | |||
| C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 | D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3 | |||
| B | ||||
| 根据盖斯定律，④＝①＋×②—×③，则△H4＝△H1＋×△H2—×△H3。所以正确答案是B。 有关盖斯定律的相关计算，现在是高考的热点，不管是非选择题中的焓变的计算还是选择题中焓变的计算都离不开盖斯定律的考查。 | ||||
（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g（1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿ （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 
 假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝ x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值 范围为＿＿＿ （4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿ （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：  写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____ | ||||
关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
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| （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题： ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)； ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1 B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2 （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接） （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH = （4）对于2NO2(g)  N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。 ①．A、C两点的反应速率：A>C ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅 ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：  请回答： ① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。 | ||||
根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）
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