关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH

关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH

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关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定

答案
C
解析

试题分析:A、根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,氢气在卤素单质中燃烧是放热反应,ΔH1<0,分子断键成为原子需要吸收能量,所以ΔH2>0,ΔH3=ΔH1-ΔH2<0,正确;B、根据盖斯定律,途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3,正确;C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,单质的稳定性逐渐减弱,途径Ⅱ吸收的热量依次减弱,错误;D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl能量低,比HBr稳定,正确,答案选C。
举一反三
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和热)
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol1(反应热)

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(15分)(1)25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。请回答下列问题:
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”);
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-)    C.c(H)与c(OH)的乘积    D.c(OH)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是       
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1
B.若V1 =V2 ,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入:①100 mL 蒸馏水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          (用序号连接)
(3)若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
(4)对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    

①.A、C两点的反应速率:A>C
②.A、C两点气体的颜色:A深、C浅
③.B、C两点的气体的平均分子质量:B<C
④.由状态B到状态A,可以用加热方法 
(5)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
① 甲烷燃料电池的负极反应式是           
② 当线路中有0.2 mol电子通过时,阴极增重____g。
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根据下面信息,判断下列叙述中正确的是 ( )
 
A.1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ
D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1<ΔH3<ΔH2

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(14分)2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失,市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体,请回答下列问题:
⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H="-" 534 kJ·mol-1    ①
H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g)  △H="-" 98.64 kJ·mol-1           
H2O(1)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol-l            ③
则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H=       
⑵据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作 原料的燃 料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电,其工作原理如图所示。

则该电池的正极反应____                       ___
⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率,取溶液0.5L进行分析,数据如表格所示:
t(S)
0
2
4
6
8
10
n(H2O2) (moL)
0.8
0.7
0.62
0.55
0.27
0.03
在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂,则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。
⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂,能用于药物的分析。


①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。
A.过滤      B.洗涤      C.萃取     D.分液     E.冷却     F.灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
_________(小数点后面保留一位有效数字)。
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