已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol-1则反应
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已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g) 2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )A.+519.4 kJ·mol-1 | B.+259.7 kJ·mol-1 | C.-259.7 kJ·mol-1 | D.-519.4 kJ·mol-1 |
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答案
C |
解析
由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子除以2得: Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=(-701.0 kJ·mol-1+181.6 kJ·mol-1)/2 =-259.7 kJ·mol-1。 |
举一反三
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。 |
(1)合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下,N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。 (2)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时: 正极的电极反应式:__________________________, 负极的电极反应式:__________________________。 (3)如图是一个电解过程示意图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215504-46882.jpg) ①锌片上发生的电极反应式是:_______________________ ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。 |
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题: (1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________ (2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215500-16574.jpg) ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是______________________________ ②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________; ③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________(忽略水解); ④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。 |
在208 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 | C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
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2010年10月1日,我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l);ΔH2=-44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g);ΔH3=-196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )A.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);ΔH=+817.63 kJ·mol-1 | B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
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