（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s) △H1=-272.0KJ·mol-1②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s) △

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（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)      △H₁=-272.0KJ·mol^-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)    △H₂=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                 __。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_   (填“能”或“不能”)，你的理由

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是  (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将      (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为
(填字母)。
A.升高温度        B.增大反应物的浓度
C.降低温度        D.使用催化剂

答案

（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H="-859.7" kJ•mol^-1。不能，该反应需要引发，需要消耗大量能量（2）①吸；减小；②D

解析

试题分析：：（1）①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s) △H₁=-272.0KJ·mol^-1；②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s) △H₂=-1675.7KJ·mol^-1；依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H="-859.7" kJ•mol^-1。（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故答案为：吸；减小；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，故答案为：D；

举一反三

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为                。
该反应的平衡常数为                       。
（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160kJ·mol^—1
取标准状况下4．48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为                  ；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是              。

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“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用

溶液喷淋“捕捉”空气中的

。
（1）使用过量

溶液吸收

，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L

气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。
（2）①以

和

为原料可合成化肥尿素[

]。已知：

①

②

③
试写出

和

合成尿素和液态水的热化学方程式__________。
②

通过反应可转化为

，在催化剂作用下CO和

反应生成甲醇：

某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol

，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。

A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积

_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间

_______

（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^—1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^—1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K= 。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是             （填序号）。
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                        。

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以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。
（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l)    ∆H₁
C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)                  ∆H₂
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                 ∆H₃
则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ∆H=                 （用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：                               ，电池工作时CO₃²^－移向      ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为                        ；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为         （溶液体积变化忽略不计）。

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据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：①CH₃CH₂OH(l) +3 O₂ (g) = 2CO₂(g) +3H₂O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
②2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol
（1）写出由CO₂和H₂反应合成CH₃CH₂OH (l)和H₂O(l)的热化学方程式。
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为。
（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为；在铁棒附近观察到的现象是；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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