已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ
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已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1 | B.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量 | C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 | D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、燃烧热是指一摩尔的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的时候所放出的热量,正确;B、1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收44kJ能量,错误;C、利用盖斯定律可以知道:3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1,错误;D、催化剂只能改变反应速率,不能改变能量的变化,错误。 |
举一反三
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题, ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0 (填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”) ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1 K2;反应进行到状态D时, (填“>”“<”或“=”) (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用,
①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式: (△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示) ②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 . (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。 (已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10 KSP(AgI)=1.5×l0-16) |
为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·moL-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ·moL-1 H2O (g)=H2O(l) △H=-44.0KJ·moL-1 (1)氢气的标准燃烧热△H= kJ·moL-1 (2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 (3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为 ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向 (填“正”或“逆”)方向移动。 (4)在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中,为了提高CO的转化率,可采取的措施是 。A.增大的CO浓度 | B.增大的H2O(g)浓度 | C.使用催化剂 | D.降低温度 |
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已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 =-393.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-571.6 kJ·mol-1 通过计算(要有计算过程),写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。 |
依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。 (1)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有4NA个电子转移时,放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。 (3)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,已知由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为: 已知:①C(s)+O2(g) CO2(g); ΔH=-395.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); ΔH=-560 kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol 则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为 。 |
沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源,把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵,便可产生沼气,沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。 (1)在101kPa时,32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O,放出1604kJ的热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。 (2)120℃,取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol,点燃使其充分反应,将燃烧后的气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收,碱石灰增重8g。计算:原混合气体中CH4和O2的体积比是多少? |
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