试题分析:(1)根据盖斯定律,要求反应的∆H与已知两个反应∆H的关系为:∆H = ∆H1 +3∆H2,代入数据可得结果。 (2)Fe2O3、Fe为固体,所以平衡常数表达式只含气体CO、CO2;该反应正反应放热,所以降低温度,化学平衡正向移动,平衡常数增大。 (3)①设转化的CO浓度为x,按照三段式带入数据: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 初始浓度: 1.0 1.0 转化浓度: x x 平衡浓度: 1.0-x 1.0+ x 带入平衡常数表达式:(1.0+x)3÷(1.0-x)3="27" 得x=0.5, CO的转化率为:0.5÷1.0×100%=50% ②按照①的计算方法可求出乙容器中CO转化率为62.5%,故a项错误;甲容器CO2平衡浓度为1.5mol•L‾1, 乙容器CO2平衡浓度为2.25mol•L‾1,可得浓度之比为2:3,b项正确;本反应气体系数不变,所以压强保持不变,不能说明反应达到平衡,c项错误;当容器中气体密度保持不变时,说明气体质量不再变化,反应达到平衡,d项正确。 (4)B中铁为原电池的正极,D中铁为电解池的阴极,可防止铁棒被腐蚀;铜为镀层金属,为阳极材料,阴极为Cu2+得电子,镀层破损后,形成原电池,若铁为正极可防止腐蚀,若铁为负极则加快腐蚀速度。 |