已知A—F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑

题型：不详难度：来源：

已知A—F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

（1）写出B的电子式              ，化学键类型                。
（2）根据图中信息，B．C．X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
（3）X与铝高温下反应的方程式为______________。
（4）写出反应②的化学方程式_____   _________。
（5）反应①的离子方程式                     。

答案

（1）     极性键和非极性键   
（2）X>C>B
（3）3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃
（4）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（5）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

解析

试题分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A可H₂O₂反应生成，则A为SO₂，
（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键；
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）；
（3）Al比Mn活泼，可发生铝热反应制取Mn，反应的方程式为3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃，
（4）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）反应①为Cl₂和SO₂发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；