下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1B.
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下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 | B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 | C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 | D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
【错解分析】“生成稳定的氧化物”的两层涵义:①指燃烧产物不能再燃烧(如生成CO2、H2O、SO2、N2等);②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态,一般燃烧热常用298K时数据,如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。 燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。 【正解】“燃烧热”的定义是:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量;热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol,不行;D项H2不是在氧气中燃烧,不符合燃烧热的定义。 |
举一反三
根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1,下列说法正确的是:A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 | B.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 | C.S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值大于297.23 | D.S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值等于297.23 |
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(14分)氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义。 (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: , 写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。 (2) 某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如下图所示: ①t1时刻改变的条件为__________________。 ②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图所示反应物,初始时控制活塞K使三者体积相等,一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时,A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2,则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。 ②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B),则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”)。 ③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的3/4,则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。 (4) 直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极的电极反应式为__________________。 |
(9分)(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= —176KJ/moL (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq) △H= —35.1KJ/moL (3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= —72.3KJ/moL (4)NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) △H= —52.3KJ/moL 则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)是 热反应,其反应热的热效应值是 KJ/moL。 (2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 ,此反应熵的变化情况 (填熵增、熵减、不变)。 (3)科学家预言,燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,采用吸渗锦粉作阴极,多孔性氧化镁作阳极,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,混有CO2的空气为阴极燃气,在650℃电池中发生电极反应,这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。 负极反应: 正极反应: |
以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是 (ⅰ) I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol (ⅱ) I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/molA.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ | B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C.分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ | D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mlo-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mlo-1 |
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