(6分)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = +
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(6分)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = + 67.7kJ/mol; N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 = - 534kJ/mol; 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 = - 484kJ/mol; H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 = - 538kJ/mol 写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________, 写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。 |
答案
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=–1135.7 kJ·mol-1, (2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=–1126kJ·mol-1。 |
解析
试题分析:若:(1) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = + 67.7kJ/mol; (2) N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 = - 534kJ/mol; (3) 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 = - 484kJ/mol; (4) H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 = - 538kJ/mol 把(2)´2-(1),运用盖斯定律可得: 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=- 534kJ/mol´2-67.7kJ/mol= –1135.7kJ·mol-1 把(2)-(3)-(4)´2,运用盖斯定律可得: N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=- 534kJ/mol-(- 484kJ/mol)-(- 538kJ/mol)´2= –1126kJ·mol-1 点评:本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算。要求学生对盖斯定律掌握较好。 |
举一反三
(6分)已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少? |
在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2: 2H2(气)+O2(气)= 2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)= 2H2O(液)+O2 则下列判断正确的是 ( )A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.Q2=2Q1 |
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下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 | B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 | C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 | D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
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根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1,下列说法正确的是:A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 | B.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 | C.S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值大于297.23 | D.S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值等于297.23 |
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(14分)氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义。 (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: , 写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。 (2) 某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如下图所示: ①t1时刻改变的条件为__________________。 ②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图所示反应物,初始时控制活塞K使三者体积相等,一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时,A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2,则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。 ②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B),则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”)。 ③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的3/4,则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。 (4) 直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极的电极反应式为__________________。 |
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