白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-Pa kJ·mol、P-O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol

白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-Pa kJ·mol、P-O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol

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白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-Pa kJ·mol、P-O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·molB.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·molD.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol

答案
A
解析

试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据结构简式和方程式可知,该反应的反应热△H=(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1,答案选A。
点评:本题的关键是要正确找出反应物和产物中各个键的个数。
举一反三
Ⅰ:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol
②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);ΔH=-23.5 kJ·mol
③CO(g)+HO (g)CO(g)+H(g);ΔH=-41.3 kJ·mol
总反应:3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=__________:
Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl移向__________电极(填Fe或C);
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:_____________________;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为:______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_________(填写物质的化学式)_________g。
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已知:C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1;若使23g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量为        (   )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

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(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        
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盖斯定律指出:化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是
A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1H2H3H4H5H6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1H2H6|
D.|ΔH1H2H3|=|ΔH4H5H6|

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含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是(    )
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-11.46kJ/mol
B.2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l);ΔH =-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =+114.6kJ/mol
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol

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