已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2
题型：不详难度：来源：
已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。 |
答案
| V(CH4)︰V(H2)＝1︰4 |
解析
试题分析：设混合气中甲烷和氢气的物质的量分别是x和y，则根据热化学方程式可知571.6kJ/mol÷2×y＋890 kJ/mol×x＝203.32kJ。又因为x＋y＝11.2L÷22.4L/mol，所以解得x＝0.1mol，y＝0.4mol，所以混合气体中甲烷和氢气体积比是1︰4。
点评：该题在计算时需要注意的是，－571.6kJ/mol是2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出反应热，而不是1mol氢气。 |
举一反三
已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 | | B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 | | C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ | | D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
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已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示） |
已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。 |
已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l) |
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
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