已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(
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已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol 由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为 |
答案
-260.4kJ/mol (2分) |
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,①-②即得到Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l),所以该反应的焓变是△H=-351.1kJ/mol+90.7kJ/mol=-260.4kJ/mol。 点评:反应热的有关计算一般可以根据能量守恒定律,然后借助于盖斯定律进行。 |
举一反三
(19分)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题: (1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。 (2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。 (3)写出该反应的热化学方程式 。 (4)该反应的平衡常数K的表达式为 ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 。 A.升高温度 B.充人He气 C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化剂 (6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡 (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”) (7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 投料量
| 1mol CO 、2mol H2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
| CH3OH的浓度(mol·L-1)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 吸收Q3kJ
| 体系压强(Pa)
| P1
| P2
| P3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| 则下列关系正确的是 A.c1= c2 B.Q3= 2Q2 C.2 P1<P3 D.α1+α2=1 E.2α2=α3 F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ (8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是 |
(4分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol (1)写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 (2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则υ(H2)= ,此过程吸收的热量为_____________。 (3)对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol 在一个绝热的固定容积的容器中,判断此反应达到平衡的标志是 。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正=υ(H2O)逆 |
已知常温、常压下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4 | B.Ql<Q2<92.4 | C.Q2<Q1<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
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已知下列两个热化学方程式: ①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol ②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH 2=-738.5 kJ/mol (1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。 (2)相同的状况下,白磷与红磷能量较低的是: ;白磷的稳定性比红磷: (填“高”或“低”)。 (3)已知键能数据,P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol; P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破坏化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。参考如图物质结构,写出 a、b、c、d满足的关系式: 。 |
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是A.吸收18.4KJ热量 | B.放出73.6KJ热量 | C.放出18.4KJ热量 | D.吸收73.6KJ热量 |
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