25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= ―

25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= ―

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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)△H=" +571.6" kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H = ―285.8kJ/mol

答案
D
解析
考查热化学方程式的正误判断。氢气燃烧是放热反应,△H小于0,所以选项B不正确;生成物是液态水,则选项C不正确;选项A中反应热的数值不正确,应该是571.6,所以正确的答案选D。
举一反三
已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(  )
A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ

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(15分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量;
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧,生成N2 (气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量;
(3).在101kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,S的燃烧热为______,S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。
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(8分)已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H=-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H=-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________,当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
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已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1-3Q2Q3B.3Q1Q2Q3C.Q1Q2Q3D.2(Q1Q2Q3)

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已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为(   )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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