已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(
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已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(
题型:不详
难度:
来源:
已知热化学方程式:
H
2
O(g)=H
2
(g) + 1/2O
2
(g) △
H
= +241.8kJ/mol
H
2
(g)+ 1/2O
2
(g) = H
2
O(1) △
H
= -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
答案
B
解析
根据盖斯定律可知,①+②即得到H
2
O(g)=H
2
O(1),所以该过程中的能量变化是+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol,即气态水变成液态水是放热的过程。所以当1g液态水变为水蒸气时,应该吸热是
,答案选B。
举一反三
(15分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量;
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧,生成N2 (气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量;
(3).在101kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,S的燃烧热为______,S燃烧的热化学方程式为_____
_。
题型:不详
难度:
|
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(8分)已知下列两个热化学方程式:
2H
2
(g)+O
2
(g) ===2H
2
O(l) △
H
=-571.6 kJ•mol
-1
C
3
H
8
(g)+5O
2
(g) ===3CO
2
(g)+4 H
2
O(l) △
H
=-2 220 kJ•mol
-1
试回答下列问题:
(1)H
2
的燃烧热为______________,当C
3
H
8
完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
(2)1mol H
2
和2mol C
3
H
8
组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H
2
和C
3
H
8
的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H
2
和C
3
H
8
的体积比为____________。
题型:不详
难度:
|
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已知:H
2
O(g)===H
2
O(l) Δ
H
1
=
Q
1
kJ/mol①
C
2
H
5
OH(g)===C
2
H
5
OH(l) Δ
H
2
=
Q
2
kJ/mol②
C
2
H
5
OH(g)+3O
2
(g)===2CO
2
(g)+3H
2
O(g) Δ
H
3
=
Q
3
kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.
Q
1
-3
Q
2
+
Q
3
B.3
Q
1
-
Q
2
+
Q
3
C.
Q
1
+
Q
2
+
Q
3
D.2(
Q
1
+
Q
2
+
Q
3
)
题型:不详
难度:
|
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已知热化学方程式:
① C
2
H
2
(g) +
O
2
(g) == 2CO
2
(g)+H
2
O(l) ΔH
1
=-1301.0 kJ•mol
-1
② C(s)+ O
2
(g) == CO
2
(g) △H
2
=-393.5 kJ•mol
-1
③ H
2
(g)+
O
2
(g) == H
2
O(1) △H
3
=" -285.8" kJ·mol
-1
则反应④ 2C(s)+ H
2
(g) == C
2
H
2
(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol
-1
B.-228.2 kJ·mol
-1
C.+1301.0 kJ·mol
-1
D.+621.7 kJ·mol
-1
题型:不详
难度:
|
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已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2O
2
(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O
2
(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
题型:不详
难度:
|
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