相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(   )①H2(g)+O2(g)====H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1②2H2O

相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(   )①H2(g)+O2(g)====H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1②2H2O

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相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(   )
①H2(g)+O2(g)====H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q2=Q1

答案
C
解析
考查反应热的计算正反应是放热反应,则逆反应是吸热反应。应用气态水的能量高于液态水的能量,所以液态水分解吸收的能量高,所以选项C正确,答案选C。
举一反三
(共16分,没空2分)
已知下列热化学方程式:
①C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)               ΔH=-131.3 kJ·mol1
②H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH=-393.5 kJ·mol1
④CO(g)+O2(g)===CO2(g)                    ΔH=-283 kJ·mol1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=-2220.0 kJ·mol1
 N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=-92 kJ·mol1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
(4)已知:H2O(1)=H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                      
(5)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________;
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,则N≡N键的键能是_____________?
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每空2分,共12分)化学反应可为人类提供能量
(Ⅰ)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2.9×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:____________________________________________,已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:
 的ΔH为____________________。
(Ⅱ)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。
(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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下列叙述中,正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g) + 2O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:ΔH=-38.6 kJ·mol1
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s) + CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

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已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  )
A.-y kJ·mol1 B.-(5x-0.5y)kJ·mol1
C.-(10x-y)kJ·mol1D.(10x-y)kJ·mol1

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已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s);ΔH= -31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(     )
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol

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