每空2分,共12分)化学反应可为人类提供能量(Ⅰ)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,

每空2分,共12分)化学反应可为人类提供能量(Ⅰ)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,

题型:不详难度:来源:
每空2分,共12分)化学反应可为人类提供能量
(Ⅰ)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2.9×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:____________________________________________,已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:
 的ΔH为____________________。
(Ⅱ)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。
(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
(每空2分,共12分)
(Ⅰ)2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)   △H=-5800kJ·mol-1   -2680kJ·mol-1
(Ⅱ)(1)Pb        Pb-2e+-SO42-=PbSO4
(2)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。   (3)增大
解析
(Ⅰ)5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2.9×105kJ,所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量是2.9×105kJ÷100=2.9×103kJ,所以反应的热化学方程式是2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)   △H=-5800kJ·mol-1;1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量,所以5mol液态水气化时需要吸收220 kJ的热量,因此C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   △H=-(2900-220)kJ/mol=-2680kJ/mol。
(Ⅱ)(1)原电池中负极失去电子,所以根据总反应式可知,蓄电池的负极是Pb,电极反应式是Pb-2e+-SO42-=PbSO4
(2)正极是得到电子的,所以二氧化铅在正极得到电子,电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。
(3)根据总反应式可知,蓄电池工作时,消耗稀硫酸,所以溶液的pH增大。
举一反三
下列叙述中,正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g) + 2O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:ΔH=-38.6 kJ·mol1
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s) + CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

题型:不详难度:| 查看答案
已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  )
A.-y kJ·mol1 B.-(5x-0.5y)kJ·mol1
C.-(10x-y)kJ·mol1D.(10x-y)kJ·mol1

题型:不详难度:| 查看答案
已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s);ΔH= -31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(     )
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol

题型:不详难度:| 查看答案
(8分)、(1)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:                                       
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:                                    
题型:不详难度:| 查看答案
在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
A.2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)△H1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)△H2
B.S (g) + O 2(g) = SO2(g)△H1
S (s) + O 2(g) = SO2(g)△H2
C.2C (s) + O 2(g) = 2CO (g)△H1
2C (s) + 2O 2(g) = 2CO2 (g)△H2
D.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)△H1
2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)        △H2
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.