在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是A.2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)△H12H2O(l) = 2H2(g) + O2(
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在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是A.2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)△H1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)△H2 | B.S (g) + O 2(g) = SO2(g)△H1 S (s) + O 2(g) = SO2(g)△H2 | C.2C (s) + O 2(g) = 2CO (g)△H1 2C (s) + 2O 2(g) = 2CO2 (g)△H2 | D.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)△H1 | 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) △H2 |
答案
C |
解析
由于气态水的能量高于液态水的能量,所以气态水分解吸收的能量少,选项A不正确;同样分析,气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,△H越小,选项B不正确;碳完全燃烧放出的热量多,选项C正确;选项D中,前者是放热反应,后者是吸热反应,不正确,答案选C。 |
举一反三
(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___ __ ;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。 |
.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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下列叙述正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 | B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | C.由C(石墨) → C(金刚石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金刚石比石墨稳定 | D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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已知在1×105 Pa,298 K条件下,2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484kJ/mol | B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol | C.2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = -484kJ/mol | D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol |
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下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)="==CO" (g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2 (g) △H2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 |
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