(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___ __
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___ __ ;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。 |
答案
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-241.8KJ/mol" ;-285.8 ;285.8kJ/mol |
解析
考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点: ①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。 ②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。 ③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。 ④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。 氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol;1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,所以此时的反应热是-(241.8+44)KJ/mol=-285.8kJ/mol;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。 |
举一反三
.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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下列叙述正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 | B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | C.由C(石墨) → C(金刚石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金刚石比石墨稳定 | D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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已知在1×105 Pa,298 K条件下,2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484kJ/mol | B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol | C.2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = -484kJ/mol | D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol |
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下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)="==CO" (g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2 (g) △H2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 |
已知一定温度时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=-197kJ/mol。在此温度下,向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2,反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙,则下列关系正确的是A.Q乙=0.5Q甲 | B.Q乙< 0.5Q甲 | C.Q乙<Q甲=197kJ | D.Q甲=Q乙<197kJ |
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