已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)===2

已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)===2

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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-b kJ/mol
ab均大于零,则ab的关系为(  )
A.a<bB.ab
C.a>bD.无法确定

答案
C
解析
能量越低越稳定,所以红磷比白磷的能量状态更低,即等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。
举一反三
(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:______________________________________________________________________________________________________。
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(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示,则上表中x=________。
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已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ,二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ,则硫化氢中H-S键的键能为 (   )
A.350KJB.700KJC.200KJD.250KJ

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已知反应:①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H=a kJ/mol
②101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
③稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H=-2954.0 kJ/mol  下列结论正确的是
A.铝热反应在高温下才能发生,因此a>0
B.碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量小于57.3 kJ
D.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低

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已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH
A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-D.+746kJ·mol-1

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