已知反应：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol③稀溶液中

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已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是

A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

答案

解析

反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，铝热反应是放热反应，A不正确。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳的完全燃烧产物是CO₂，B不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以选项C正确。红磷转化为白磷是放热反应，则红磷的能量低于白磷的，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，D不正确，答案选C。

举一反三

已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH="-566" kJ·mol^-1
N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol^-1
则2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1

B．+386kJ·mol^-1

C．-

D．+746kJ·mol^-1

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（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)              △H=E₁     ①
b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)      △H=E₂     ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）       △H=E₃      ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H=E₄     ④
回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，Ｅ₁、Ｅ₂、Ｅ₃、Ｅ₄之间的关系为                     _

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（6分）（1）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：
（3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H₁2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H₂

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H₁S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (气)＝CO(气)△H₁C(固)＋O₂ (气)＝CO₂(气)△H₂

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H₁1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H₂

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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁k J，破坏1 mol O₂中的化学键消耗的能量为Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化学键释放的能量为Q₃ k J。下列关系式中，正确的是：

A．Q₁＋Q₂> Q₃

B．2Q₁＋Q₂> 2Q₃

C．2Q₁＋Q₂< 2Q₃

D．2Q₁＋Q₂=2Q₃

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